【微電解填料】微電解反應器內的填料主要有兩種：一種為單純的鐵刨花；另一種為鑄鐵屑與惰性碳顆粒(如石墨、活性碳、焦炭等)的混臺填允體。兩種填料均具有微電解反應所需的基本元素：Fe和C。低電位的Fe與高電位的C在廢水中產生電位差，具有一定導電性的廢水充當電解質，形成無數的原電池，產生電極反應和由此所引起的一系列作用，改變廢水中污染物的性質，從而達到廢水處理的目的。 -----（鐵碳填料）---鐵碳微電解填料價格---鐵碳填料廠家1.1 電極反應 陽極（Fe）： 陰極（C）： 當有O2時： 由上述反應的標準電極電位E0可知，酸性充氧條件下電極反應的E0zui大，有O2存在得情況下電極反應進行得zui快，該反應不斷消耗廢水中的H ＋，使其pH值上升。因此，pH低、酸度大時，氧的電極電位提高，微電池的電位差加大，促進了電極反應的進行。這從理論上解釋了酸性廢水微電解反應效果較好的原因。 1.2 氧化還原反應 1.2.1 鐵的還原作用 鐵是活潑金屬，在酸性條件下可使一些重金屬離子和有機物還原為還原態，例如： （1）將汞離子還原為單質汞： （2）將六價鉻還原為三價鉻： （3）將偶氮型染料的發色基還原： （4）將硝基還原為胺基： 鐵的還原作用使廢水中重金屬離子轉變為單質或沉淀物而被除去，使一些大分子染料降解為小分子無色物質，具有脫色作用，同時提高了廢水的可生化性。 1.2.2 氫的氧化還原作用 電極反應中得到的新生態氫具有較大的活性。能與廢水中許多組分發生氧化還原作用，破壞發色、助色基團的結構，使偶氮鍵破裂、大分子分解為小分子、硝基化臺物還原為胺基化合物，達到脫色的目的。一般地，[H]是在Fe2＋的共同作用下將偶氮鍵打斷、將硝基還原為胺基。 1.3 電化學附集 當鐵與碳化鐵或其他雜質之間形成一個小的原電池，將在其周圍產生一個電場，許多廢水中存在著穩定的膠體如印染廢水，當這些膠體處于電場下時將產生電泳作用而被附集。 在電場的作用下，膠體粒子的電泳速度可由下式求出： 式中： V——膠體粒子的電泳速度(cm／s) ——電位(V) D——分散介質的介電常數 E——電場強度(V／cm) ——分散介質的粘度(Pa?S) K——系數 例如采用電位差為1.2V的廢鐵屑和焦炭粒，浸泡在電位為0.30mV的廢水溶液中，粒料間的分離距離為0.10cm，可以得到5?0-3cm/s的分離速度，從理論上計算20s就可完成電泳沉積過程。 1.4 物理吸附在弱酸性溶液中，鐵屑豐富的比表面積顯出較高的表面活性，能吸附多種金屬離子，能促進金屬的去除，同時鐵屑中的微碳粒對金屬的吸附作用也是不可忽視的。而且鑄鐵是一種多孔性的物質，其表面具有較強的活性，能吸附廢水中的有機污染物，凈化廢水，特別是加入煙道灰等物質時，其很大的比表面積和微晶表面上含有大量不飽和鍵和含氧活性基團，在相當寬的pH值范圍內對染料分子都有吸附作用。 1.5 鐵的混凝沉淀 在酸性條件下，用鐵屑處理廢水時，會產生Fe2 和Fe3 。Fe2 和Fe3 是很好的絮凝劑，把溶液pH調至堿性且有O2存在時，會形成Fe(OH)2和Fe(OH)3很好的絮凝劑，發生絮凝沉淀。反應式如下： 生成的Fe(OH)3 是膠體絮凝劑，它的吸附能力高于一般藥劑水解得到的Fe(OH)3吸附能力。這樣，廢水中原有的懸浮物，通過微電池反應產生的不溶物和構成色度的不溶性染料均可被其吸附凝聚。 1.6 鐵離子的沉淀作用 在電池反應的產物中，Fe2 和Fe3 也將和一些無機物發生反應生成沉淀物而去除這些無機物，以減少其對后續生化工段的毒害性。如S2一、CN－等將生成FeS、Fe3[Fe(CN)6]2、Fe4[Fe(CN)6]3等沉淀而被去除。 2 工藝影響因素及設計參數 影響微電解工藝處理廢水效果的因素有許多，如pH值、停留時間、處理負荷、鐵屑粒徑、鐵碳比、通氣量等。這些因素的變化都會影響工藝的效果，有些可能還會影響到反應的機理。---
