測量超純水的pH相關問題解答
超純水的理論pH為7，那我們平時為何測量超純水時常常呈現酸性？
答：由于超純水和空氣接觸，空氣中的二氧化碳進入到超純水中，導致pH數值降低，呈現酸性。
為何不能用常規pH計測量超純水的pH？
答：由于超純水沒有任何緩沖能力(即在溶解其他物質的同時仍保持自身的pH值)，因此微小的污染也會改變其pH值。同時純水是一種優良的絕緣體，因此在測量pH時很難讓pH計的測量電極和參比電極之間導通。這樣在測量用的電極電路中，產生*的電阻會使得測量的電信號噪聲變大，電極的反應變慢，并產生靜電雙電層(static buildup)。產生的電場會使測量得到的電阻比實際值要大，這樣測量得到的pH數值是錯誤的。
常規pH計測量超純水不準確的原因是什么？
答：CO2的影響：CO2溶入水中在水中形成H2CO3碳酸是2元弱酸在水中電離。影響pH的主要是HCO3-離子HCO3-電離顯示酸性，水解顯示堿性。因為反應是可逆的導致pH值不斷變化。國標規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行。
由于純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選的是中高濃度3mol/L的KCl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水中會加大鹽橋溶液的滲透速度促使鹽橋的損耗從而加速了K+和Cl-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決于Cl-的濃度。Cl-濃度發生了變化其參比電極自身電位也會隨之變化。于是就使得示值漂移。特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
由于純水是一種無緩沖作用的液體，與標準緩沖溶液的性質*不同，在標準緩沖溶液中表現良好的電極一下子移至無緩沖性的純水中電極電位的建立時間無疑就會變得遲緩。
靜電干擾：由于超純水的傳導性非常差，所以它也是一個靜電源。這些靜電可以在測量pH值時表現出來。為了補償這些干擾電極要做特別的屏蔽。這種電極相對來說比較貴特別為超純水的pH測量做出特殊的設計。
溫度的影響：不同溫度下水的離子積是不同的在25℃為7，100℃為6.14；這個和測量別的溶液時的影響相同。
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